【題目】丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相對分子質(zhì)量為100)可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯(部分夾持及加熱裝置已省略)。方案為先將34.29 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度為1.05 g·mL-l)置于儀器B中,邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量,充分反應(yīng)。試回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是____。
(2)儀器C中冷水應(yīng)從____(填“c”或“b”)口進(jìn)入。
(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯:①加入適量水洗滌后分液;②加入適量飽和Na2C03溶液后分液;③用無水Na2SO4干燥;④蒸餾。操作的順序?yàn)?/span>_____(填序號)。
(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯,則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。
【答案】 干燥管 c ②①③④ CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 70%
【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管;
(2)冷卻水應(yīng)從下口流入,上口流出,克服重力,與氣體逆流,流速較慢,可達(dá)到更好的冷凝效果,冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇,回流液體原料,因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入;
(3)充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物,加適量水后分液,丙烯酸乙酯密度小于水,有機(jī)物易溶于有機(jī)物,在上層,用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯,目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度,便于分層得到酯,最后用無水Na2SO4干燥,然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯,所以操作的順序?yàn)棰冖佗邰埽?/span>
(4)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;34.29 mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29 mL=36.0g,根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為:36.0g×100/72≈50.0g,最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯,所以酯的產(chǎn)率為:實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.0%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個(gè)序號,下同)試劑的試管內(nèi),再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,該反應(yīng)屬于
A. 分解反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物,Y2X2為淡黃色固體化合物,Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題:
(1)Z元素的名稱是____。
(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________(用化學(xué)式表示)。
(3)寫出Y2XZ的電子式____。
(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì),如圖所示,通入X2的電極是____(填“正極”或“負(fù)極”),寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 ( )
A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) D. 降低反應(yīng)所需能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關(guān)系為( )
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
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【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)溶液中XO4-離子與H2O2分子的個(gè)數(shù)比恰好按2:5進(jìn)行反應(yīng)時(shí),溶液中XO4- 被還原為較低價(jià)態(tài)離子,則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋?/span> )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。
回答下列問題:
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì);試劑A為__;試劑C為___(填序號)。
①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
實(shí)驗(yàn)開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ;該現(xiàn)象說明非金屬性 >___(填元素符號);對應(yīng)的離子方程式 _____。
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn):試劑B為酸性高錳酸鉀溶液,則試劑A為____:試劑C為____(填序號)。
①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
實(shí)驗(yàn)開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對應(yīng)的離子方程式____。
(3)若反應(yīng)過程中消耗0.3mol C試劑,理論上被氧化的試劑A______mol。
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