【題目】當(dāng)溶液中XO4－離子與H2O2分子的個數(shù)比恰好按2：5進行反應(yīng)時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態(tài)離子，則X元素的化合價變?yōu)椋?/span> ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

【答案】B

【解析】

試題分析：因為分子數(shù)之比等物質(zhì)的量之比，因此設(shè)XO4－的物質(zhì)的量為2mol，H2O2的物質(zhì)的量為5mol，因為是XO4－被還原，因此XO4－是氧化劑，過氧化氫是還原劑，設(shè)X被還原的價態(tài)是x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，2×(7－x)=5×2×1，解得x=2，故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05 g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應(yīng)。試回答下列問題：

(1)儀器D的名稱是____。

(2)儀器C中冷水應(yīng)從____（填“c”或“b”）口進入。

(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。

(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗室，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開k1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（ ）

A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉

B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉

C．質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉

D．物質(zhì)的量相同時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉<碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當(dāng)b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol

D. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應(yīng)用，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是_____。電池工作時，電流流向___________（填“正極”或“負極”)

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應(yīng)式為________。若電路中通過2 mole-，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕

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