下列敘述中,正確的是( )
| A. | 在一個基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 |
| B. | 在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個能量完全相同的電子 |
| C. | 在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 |
| D. | 如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子,它們自旋方向必然相反 |
考點:
原子核外電子的運動狀態(tài).
專題:
原子組成與結構專題.
分析:
A、在多電子的原子中,電子填充在不同的能層,能層又分不同的能級,同一能級又有不同的原子軌道,每個軌道中最多可以填充兩個電子,自旋相反;
B、每個軌道中最多可以填充兩個電子,自旋相反,這兩個電子的能量完全相同,另外在等價軌道上填充的電子能量也相同;
C、根據(jù)構造原理判斷;
D、簡并軌道(能級相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后,才能容納第二個電子.
解答:
解:A、在多電子的原子中,電子填充在不同的能層,能層又分不同的能級,同一能級又有不同的原子軌道,每個軌道中最多可以填充兩個電子,自旋相反,在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子,故A錯誤;
B、每個軌道中最多可以填充兩個電子,自旋相反,這兩個電子的能量完全相同,另外在等價軌道上填充的電子能量也相同,可能存在能量相同的電子,故B錯誤;
C、L層只有2s、2p能級,2s、2p能級能量比3s、3p能級低,故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高,故C正確;
D、某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子,這2個電子分別占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同,故D錯誤.
故選C.
點評:
本題考查核外電子排布規(guī)律與運動狀態(tài),難度不大,注意理解核外電子的運動狀態(tài)的描述.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中,跟100mL 0.5mol•L ﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是()
A. 100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液
B. 200mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液
C. 50mL 1mol•L﹣1NaCl溶液
D. 25mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)反應式:(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是()
A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
三氯化氮(NCl3)常溫是一種淡黃色液體,其分子結構呈三角錐形,以下關于NCl3的說法中正確的是( )
| A. | 它是一種非極性分子 |
| B. | 它能以配位鍵與Cl﹣結合,生成NCl4﹣ |
| C. | NCl3中N原子采用SP2雜化 |
| D. | 已知NCl3中N元素為﹣3價,所以NCl3水解產物為NH3和HClO |
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科目:高中化學 來源: 題型:
人們常將在同一原子軌道上運動的,自旋方向相反的2個電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”.以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法,錯誤的是( )
| A. | 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子” |
| B. | 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對電子” |
| C. | 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有“未成對電子” |
| D. | 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子” |
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科目:高中化學 來源: 題型:
關于晶體的自范性,下列敘述正確的是( 。
| A. | 破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體 |
| B. | 缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊 |
| C. | 圓形容器中結出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性 |
| D. | 由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.
a |
| ||||||||||||||||
b | c | d | e | f |
| ||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m |
| ||||||||||
n | o |
試回答下列問題:
(1)請寫出字母O代表的元素符號 ,該元素在周期表中的位置 .
(2)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖,其中序號“8”代表 (填元素符號);其中電負性最大的是 (填如圖1中的序號).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是 (填化學式),試從結構角度加以解釋: .
(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是 ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于 晶體.
(5)i單質晶體中原子的堆積方式如圖2(甲)所示,其晶胞特征如圖2(乙)所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖2(丙)所示.若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質量為M,請回答:
一個晶胞中i原子的數(shù)目為 ,該晶體的密度_ (用M、NA、d表示).
(6)a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液,產生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出,②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變.寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片,反應片刻后取出鐵片,經洗滌、烘干,稱其質量比原來增重2.0g.下列說法錯誤的是(設反應后溶液的體積不變)()
A. 則此過程中參加反應的鐵的質量是14g
B. 析出銅物質的量是0.25mol
C. 反應后溶液中溶質物質的量濃度:c(CuSO4)=1.5mol/L
D. 反應后溶液中溶質物質的量濃度:c(FeSO4)=1.5mol/L
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