根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br,判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

    A.             Br、Fe2+、I        B. I、Fe2+、Br    C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br


考點(diǎn):  氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.

專題:  氧化還原反應(yīng)專題.

分析:  根據(jù)元素的化合價(jià)升高來判斷還原劑,利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答.

解答:  解:2Fe3++2I=2Fe2++I2中,I元素的化合價(jià)升高,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性I>Fe2+,

Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性Fe2+>Br,

所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮>Fe2+>Br,

故選B.

點(diǎn)評(píng):  本題考查離子還原性的比較,明確氧化還原反應(yīng)中還原劑中元素的化合價(jià)升高、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性即可解答.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是()

    A. Cu(Fe)﹣﹣稀鹽酸,過濾

    B. KNO3(NaCl)﹣﹣結(jié)晶

    C. 水(NaCl)﹣﹣蒸餾

    D. CO2(HCl)﹣﹣氫氧化鈉溶液,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


H、H、H、H+、H2是()

    A.                                 氫的五種同位素  B. 五種氫元素

    C.                                 氫的五種同素異形體  D. 氫元素的五種不同粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%,該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8%.

(1)計(jì)算元素R的相對(duì)原子質(zhì)量;

(2)寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式;

(3)寫出R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式,并指出水化物是酸還是堿.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()

    A.             HCl B.             Cl2 C.             NaHCO3   D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?   ,如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出   是氧化劑,   是還原劑,   是氧化產(chǎn)物,   是還原產(chǎn)物.若標(biāo)況下生成33.6L Cl2,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移   mol電子.

(2)HCl在該反應(yīng)中的作用為:  

(3)氯氣溶入水顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣,相關(guān)的離子方程式:  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是( 。

 

A.

與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

 

B.

X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

 

C.

X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

 

D.

X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述中,正確的是( 。

 

A.

在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

 

B.

在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

 

C.

在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

 

D.

如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子,它們自旋方向必然相反

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族,下列說法正確的是()

    A. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

    C. X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

    D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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