Question

7．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L Na₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合得到等濃度CH₃COOH和NaCl的混合溶液，醋酸是弱酸存在微弱電離；
B.0.1mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合，pH＞7，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解：
C.0.1mol/L Na₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（c）；
D.0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好發(fā)生反應(yīng)醋酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式總和．

解答 解：A.0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合得到等濃度CH₃COOH和NaCl的混合溶液，醋酸是弱酸存在微弱電離，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合，pH＞7，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol/L Na₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（c），2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D.0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好發(fā)生反應(yīng)醋酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式總和，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，酸堿反應(yīng)生成溶液酸堿性判斷，鹽類水解、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識點(diǎn)，題目難度中等．