Question

用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）玻璃攪拌棒能否用鐵質(zhì)攪拌棒代替？

不能

（填“能”或“不能”），其原因是

鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低

；
（2）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是

要保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計算

；
（3）實驗中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱

相等

（填“相等”“不相等”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體，易傳熱；
（2）根據(jù)氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應(yīng)；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

解答：解：（1）鐵質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，
故答案為：不能；鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；
（2）因鹽酸易揮發(fā)，會導(dǎo)致熱量散失，則用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計算，
故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計算；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；
故答案為：不相等；相等；

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．