Question

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）輕燒后的產(chǎn)物為______．
（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______．
（5）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為______．
（6）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．

Answer 1

（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，在溶液中Mg²⁺發(fā)生水Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性；
故答案為：酸性；
（2）將石灰乳通入氯化銨溶液中并加熱產(chǎn)生氨氣；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）過濾洗滌得到Mg（OH）₂固體，輕燒發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）₂

△ .

MgO+2H₂O；
故答案為：MgO（或氧化鎂）；
（4）通過洗滌液中是否存在氯離子檢驗Mg（OH）₂固體是否洗滌干凈，方法為，向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；
故答案為：向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；
（5）溶氨后形成氨水，與MgCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，方程式為，Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
，故答案為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（6）Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，在氯化銨溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振蕩使氨氣快速逸出，均能使平衡正向移動，導(dǎo)致Mg（OH）₂沉淀溶解；
故答案為：Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，在氯化銨溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振蕩使氨氣快速逸出，均能使平衡正向移動，導(dǎo)致Mg（OH）₂沉淀溶解；