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常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液D．1 mol·L－1的AlCl3溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關難溶鹽的溶度積及溶解度，以下敘述中正確的是
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子濃度的乘積就是該物質的Ksp
B．兩種難溶電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．加入與原電解質具有相同離子的物質，可使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時,Ksp小的,溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）輕燒后的產物為______．
（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______．
（5）氨化反應過程中反應的離子方程式為______．
（6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO，下列說法正確的是：
A．影響水的電離平衡程度：NaCN＞NaClO
B．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO ＞ HCN
C．pH： HClO ＞HCN
D．電離程度：HCN＞HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉化成黑色固體的化學方程式：         ▲              。
(2)白色固體轉化成黑色固體的原因是：                ▲               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下表：
物質
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp（25℃）
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述中不正確的是
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

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