Question

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為__________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____________KⅡ。

Answer 1

【答案】12△H3+5△H2-2△H1 < ＞

【解析】

（1）本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)①，2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)②，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ③，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，③×12－①×2＋②×5，得出△H=12△H3－2△H1＋5△H2；（2）本題考查勒夏特列原理和平衡常數(shù)，①線的最高點(diǎn)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，最高點(diǎn)右側(cè)，溫度升高CH3OH的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H<0；②II比I先達(dá)到平衡，II的溫度比I高，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即KI>KII。