設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
(　　)
A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子
　A
　A項(xiàng)，8 g O2中的電子數(shù)為×16×nA＝4nA；B項(xiàng)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH4+數(shù)小于0.1nA；C項(xiàng)，鹽酸為混合物，HCl完全電離，沒(méi)有HCl分子，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下鹽酸為液體；D項(xiàng)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去nA個(gè)電子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．7.8 g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．3 mol NO2和足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同
B．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同
C．兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液
D．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�。
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.5 mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S—S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．0．2 NA個(gè)氫分子的體積為4．48 L
B．常溫常壓下，5．85gNaCl中含有0．1NA個(gè)分子
C．200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+數(shù)小于0．4NA
D．1 molCl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80 mL時(shí)，計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(kāi)_____________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
(　　)。
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3—
B．17 g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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