Question

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來制備FeCl₃溶液。
(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL^－1，則該鹽酸的物質的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr₂溶液中通入標準狀況下Cl₂ 3.36 L，反應后的溶液中Cl^－和Br^－的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為________。
(3)FeCl₃溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

　(1) mol·L^－1　(2)2 mol·L^－1
(3)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋　小于

　(1)此題要注意溶液的體積，應用溶液的質量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計算為：；(2)根據(jù)氧化還原反應的優(yōu)先規(guī)律，氯氣先氧化Fe^2＋，現(xiàn)在溶液中Cl^－和Br^－的物質的量濃度相等，表明溶液中無Fe^2＋，有FeBr₃、FeCl₃，n(Cl^－)＝3.36 L÷22.4 L·mol^－1×2＝0.3 mol＝n(Br^－)，根據(jù)原子守恒n(Fe^3＋)＝0.2 mol＝n(Fe^2＋)，則c(FeBr₂)＝0.2mol÷0.1 L＝2 mol·L^－1；(3)Fe^3＋水解Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋生成的Fe(OH)₃膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質離子，由于Fe^3＋水解是可逆反應，且生成的Fe(OH)₃膠體是分子的集合體，所以生成的Fe(OH)₃膠粒的數(shù)目小于0.2N_A。