2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．電荷不守恒、原子不守恒；
B．蘇打是碳酸鈉；
C．醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學式；
D．氯氣具有強氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答 解：A．電荷不守恒、原子不守恒，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，故A錯誤；
B．蘇打是碳酸鈉，離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學式，離子方程式為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，有些反應還與反應物的量有關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能的是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1
B．X2為0.15 mol•L-1，Z為0.1 mol•L-1
C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的在2L密閉容器中加入一定量的炭和水蒸氣發(fā)生如下反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂同時生成2mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH-濃度和時間的圖象如圖1：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K=4.00×10-4．
②在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內(nèi)OH-濃度隨時間變化的曲線．
（2）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖2所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強b．減小壓強C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向a g鋅和銅的混合物中加入適量的稀硝酸，恰好完全反應，假定生成氣體只有NO，其標準狀況下的體積為b L．向反應后的溶液中加入c mol•L-1氫氧化鈉溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為d g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體e  g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{3b}{0.0224V}$B．e=a+$\frac{8cV}{1000}$C．d=a+$\frac{17cV}{1000}$D．$\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2  NaOH    NaHCO3B．Na2CO3      MgCl2    H2SO4
C．AlCl3  NH3•H2O  NaOHD．Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，有的地方已經(jīng)開始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應如下：
2CO+O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是增大進風口（填增大或減�。�，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：
乙烷丙烷丁烷
熔點（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點（℃）-88.6-42.1-0.5
試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．要檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．要檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生
C．在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的實驗中，將反應產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗產(chǎn)生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，銅絲恢復成原來的紅色，取出，銅絲又會變?yōu)楹谏磸蛶状�，用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）25℃時，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．
①已知圖中c點溶液中只有一種溶質(zhì)，則其對應橫坐標z為20mL，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②圖中a、b、c、d四點所表示的溶液中，離子濃度共同具有的等式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
③若x=10mL，則a點所表示的溶液中，其物料守恒的等式為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．
④b點所表示的溶液中c（CH3COO-）與c（Na2+）的大小關(guān)系式c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＞、=、＜”）．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應     
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�

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