20．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．要檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．要檢驗蔗糖的水解產物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產生
C．在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的實驗中，將反應產生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗產生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，銅絲恢復成原來的紅色，取出，銅絲又會變?yōu)楹谏�，反復幾次，用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛

分析 A．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，檢驗溴離子應在酸性溶液中；
B．檢驗葡萄糖應在堿性溶液中；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇與反應生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
D．銅絲在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，CuO與乙醇反應生成乙醛、Cu、水．

解答 解：A．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，檢驗溴離子應在酸性溶液中，則應加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故A錯誤；
B．酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，故B錯誤；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇與反應生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，應除雜后再檢驗乙烯的生成，故C錯誤；
D．銅絲在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，CuO與乙醇反應生成乙醛、Cu、水，則銅絲恢復成原來的紅色，實驗能成功，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，涉及離子檢驗、有機物水解反應、混合物分離提純等，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電子由銅片通過導線流向鋅片B．鋅片逐漸溶解
C．燒杯中溶液逐漸呈藍色D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�
A．
驗證HCl的溶解性		B．
制備Fe（OH）2
C．
干燥并收集NH3		D．
利用電解法制H2和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，當產生沉淀達到最大值的時候，用去氫氧化鈉溶液300mL．問：
（1）求NaOH溶液的濃度？
（2）當產生沉淀物質的量為0.15mol時，求用去NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列基團：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH、-CHO、-COOH兩兩組合（包含兩種相同基團的組合）的有機物中，具有酸性的有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．

（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．1mol單質硅含有2NA個Si-Si鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
反應中每轉移3mol電子時，產生的H2在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是bc（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強  d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．A是電源的負（填“正”或“負”）極；電解過程中產生的氣體F為O2（填化學式），電極D上發(fā)生的電極反應為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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