用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol過氧化鋇(BaO2)晶體中所含有的陰離子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．將1 mol FeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA
D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C
過氧化鋇由Ba2＋和O22—構(gòu)成，1 mol過氧化鋇晶體含有陰離子數(shù)目是NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體粒子大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Fe3＋的大小，C項(xiàng)正確；常溫常壓下，33.6 L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5 mol，D項(xiàng)中氯氣不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應(yīng),得到CO2、CO和H2O(g),產(chǎn)物的總質(zhì)量是49.6 g。將其通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶后,洗氣瓶增重 25.2 g,則此甲烷完全燃燒還需O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是(　　)
A．8.96 LB．6.72 LC．4.48 LD．2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝      ．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為           ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的      極（選填“正”或“負(fù)”）．寫出B極電極反應(yīng)式                          ．

（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                             ．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是             （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA
C．常溫常壓下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3＋、SO42—，若將2.83 g X中的Cr3＋全部氧化為Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.84 g I2。反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出X的化學(xué)式為(　　)
A．K2SO4·Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·2Cr2(SO4)3D．K2SO4·Cr2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 　）
A．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA
B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵0.6NA
C．電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成2.24 L NO時(shí),溶液中氮原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是（　 �。�
A．1 mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子
B．1 L 2 mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA
C．1 mol C（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
D．在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。

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