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設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（　 �。�
A．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數都為NA
B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6NA
C．電解精煉銅的過程中,每轉移NA個電子時,陽極溶解銅的質量為32 g
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,當生成2.24 L NO時,溶液中氮原子數為0.4NA
B
1 mol —OH含電子數為9NA,17 g NH3含電子數為10NA,A項錯誤;P4是正四面體結構,故12.4 g P4中含P—P鍵數為×6NA=0.6NA,B項正確;電解精煉銅時,粗銅作陽極,在陽極失電子的還有Fe、Zn、Ni等,C項錯誤;D項中2.24 L NO不一定處在標準狀況下,其物質的量就不一定是0.1 mol,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列法說中正確的是(　　)
A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2 NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的H2O反應，轉移的電子總數為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數為1.0 NA
D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2 NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
 
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗。
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結晶水，質量變?yōu)?.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

Ⅲ.向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中，“一系列操作”依次為________、________和過濾，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的試劑是________。
(2)實驗Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產生的氣體所用試劑應是________；實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收，以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是__________________________________________________________
(4)根據上述實驗數據計算，此摩爾鹽中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol過氧化鋇(BaO2)晶體中所含有的陰離子數目為2NA
B．標準狀況下，22.4 L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA
C．將1 mol FeCl3轉化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數小于NA
D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（　 　）
A．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g
B．在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數為2NA
C．78 g Na2O2固體與H2O完全反應轉移的電子數為NA
D．5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是（　 �。�
A．一定條件下4.6 g Na完全與O2反應生成7.2 g產物,失去的電子數為0.2NA
B．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應,生成SO2的分子數為0.46NA
C．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反應后轉移電子數為0.6NA
D．電解1 L NaCl溶液至c（OH-）="0.2" mol/L,轉移電子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3
B．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na＋為0.1
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數為3
D．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子數為0.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH變?yōu)?，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質的量濃度為（  ）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/L
C．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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