實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

(1)廣口瓶甲中應放的試劑為       ，廣口瓶乙中應放的試劑為       ，分液漏斗丙中應放的試劑為       。
(2)第一步應先分離出       ，分離時應先關(guān)閉       。打開       ，發(fā)生反應的離子方程式為                                                        。
(3)第二步分離出       時，先關(guān)閉       ，打開       ，發(fā)生反應的離子方程式為                                                   。

(1)NaOH溶液　濃硫酸　稀硫酸
(2)CO　b　a　CO2＋2OH－=CO32－＋H2O
(3)CO2　a　b　CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被還原為MnO2，其離子方程式為                   。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL)
24.00
24.10
22.40
23.90
請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為         。
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為            。
（3）操作I的名稱                                。
（4）步驟③中用到的定量儀器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                      。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質(zhì)的沸點：

物 質(zhì)
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸點／℃
100
78.4
122
80.10
154
 
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全。
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾。
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是　          　；加入苯的目的是　         　；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是　         　。
（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是　        　。
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　         　個峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ⅰ、某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3，乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)來確定沉淀的組成。

（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為：    。
（2）兩同學利用下圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是    。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a．關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
c．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為______。若未進行步驟a，將使測量結(jié)果    。
Ⅱ、某同學設計右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。
②當……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
（1）步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。
（2）寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應的離子方程式：____。
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。
豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；豎直冷凝管的主要作用是________。
（2）理論上，上述反應的副產(chǎn)物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物，已知B、C裝置中為常見物質(zhì)的水溶液。
B裝置檢驗的物質(zhì)是_________，寫出C裝置中主要的化學方程式：_______________。
（3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
 
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷。
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計；
③關(guān)閉_______，打開_______；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從______處流入；
⑤迅速升高溫度至_______℃，收集所得餾分。
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是_____。（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2-苯基-2-丁醇是重要的有機合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應原理如下：

【實驗裝置】
      
裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實驗步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應①。
步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應③。
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥。
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是     。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接     ；采用這種蒸餾方式的原因是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸，某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)列于下表。

分子式
外觀
熱分解溫度
熔點
水溶性（20℃）
CO(NH2)2·H2O2
白色晶體
45℃
75—85℃
500g·L—1
 
合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如下：
    
請回答下列問題：
（1）寫出合成過氧化尿素的化學方程式：                                   。
（2）反應器里冷凝管中冷水從   （填“上”或“下”）口流入；反應器的加熱方式是   。
①直接加熱；②水浴加熱；③蒸氣浴加熱；④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是                ，
（4）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶的方法，其原因是         。
（5）活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H2O234%）。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
完成并配平下列化學方程式:
    MnO4—＋    H2O2＋    H+＝    Mn2+＋    H2O＋    
②KMnO4溶液應盛放在          滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量       （填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分數(shù)為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

（1）步驟①的實驗操作名稱是_________；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是_________；
（3）步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________；

A．CCl4與水不互溶
B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應
C．CCl4的密度比水大
D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟③中還可選擇_________作萃取劑；
（5）步驟②中反應的離子方程式是__________________________________；
（6）請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_________。

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同步練習冊答案