過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,漂白、消毒效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸,某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)列于下表。
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75—85℃ | 500g·L—1 |
(1)CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2(用可逆號也可)(2分)
(2)下,②(各1分,共2分)
(3)鐵鋁易被(過氧化氫)腐蝕,(2分)
(4)降低蒸餾溫度,防止過氧化氫分解(2分,答上一個原因給1分。此題的評分要點是減壓蒸發(fā),冷卻結晶回答與否不作為采分點。)
(5)①2 5 6 2 8 5O2(2分,只寫上O2給1分) ②酸式 偏高(各1分,共2分)
③不合格,(2分)12%(2分)
解析試題分析:(1)根據(jù)過氧化尿素分子式即可寫出化學方程式:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2;
(2)冷凝管起冷凝回流的作用,冷卻水從下口進入,冷卻效果好;根據(jù)CO(NH2)2·H2O2熔點75—85℃,所以采用的加熱方式應用水浴加熱,易于控制溫度;
(3)過氧化氫具有弱酸性,可以和鐵鋁反應;
(4)從母液中分離出H2O2和尿素,采用的是減壓蒸發(fā)、冷卻結晶的方法,其原因是降低蒸餾溫度,防止過氧化氫分解;
(5)①反應中MnO4-是氧化劑,H2O2是還原劑,氧化產(chǎn)物是O2;依據(jù)元素化合價變化,錳元素化合價從+7價變化為+2價,過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價,根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2,故答案為:2;5;6;2;8;5O2;
②KMnO4溶液具有強氧化性,能將堿式滴定管下端的橡膠管氧化,所以不能用堿式滴定管量取,可以用酸式滴定管量取,若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,依據(jù)反應的關系可知,測得標準液體積偏大,結果偏高,故答案為:偏高;
③依據(jù)反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2;
2MnO4 -~5H2O2;
2 5
0.0060L×0.1000mol·L-1 0.00150mol
250mL容量瓶中含過氧化氫0.0150mol;
過氧化氫質(zhì)量分數(shù)= ×100%=25.5%
活性氧16%,相當于H2O234%,則活性氧質(zhì)量分數(shù)==12%<16%,
故答案為:12%;根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質(zhì)量不合格;
考點:考查物質(zhì)制備,滴定管的使用方法,滴定實驗的計算。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:
請回答下列問題:
(1)試劑A的名稱是 ;
(2)操作I的目的是 ;
(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則本實驗過程中玻璃棒的作用有 ;
(4)寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式: ;
(5)制得的CaO2中一般含有CaO該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量:稱量0.6g樣品于錐形瓶中,然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL,再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液,消耗氫氧化鈉溶液11.00mL.該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:
(1)廣口瓶甲中應放的試劑為 ,廣口瓶乙中應放的試劑為 ,分液漏斗丙中應放的試劑為 。
(2)第一步應先分離出 ,分離時應先關閉 。打開 ,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)第二步分離出 時,先關閉 ,打開 ,發(fā)生反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外,還含有一定量Mg2+和Al3+。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2+、Al3+。
限選實驗用品與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙;浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L-1NaOH、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1HCl、蒸餾水。
必要時可參考:
沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1: | |
步驟2: | |
步驟3: | |
…… | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A.酒精(沸點78℃) B.四氯化碳(沸點77℃)
C.甘油(沸點290℃) D.苯(沸點80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應加入適量(填序號)________溶液,反應的離子方程式______________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實驗裝置示意圖如下
有關性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | -23 | 76 | 與 TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到:某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分,其中的摩擦劑除了含CaCO3外,可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分,該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生):
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
(2)寫出下列操作過程涉及的離子方程式:
操作Ⅲ:______________________________,
操作Ⅳ:______________________________。
(3)該摩擦劑中除CaCO3外,肯定含有__________________。
(4)為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量,該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。
請回答下列問題:
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外,還有________的作用;
②丙中主要反應的化學方程式是________________;
③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97 g,計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(要求有計算過程):__________________________;
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差,不必測定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為該方案是否可行?________,簡述理由:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(14分)某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,并檢驗反應的部分副產(chǎn)物,設計了如圖所示裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。
請根據(jù)實驗步驟,回答下列問題:
(1)關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水,給A加熱30分鐘,制備1-溴丁烷。
豎直冷凝管接通冷凝水,進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”);冷凝回流的主要目的是________。
(2)理論上,上述反應的副產(chǎn)物可能有:丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。
B、C中應盛放的試劑分別是_________和 ,寫出C裝置中主要的化學方程式:___________。
(3)為了進一步分離提純1-溴丁烷,該興趣小組同學查得相關有機物的數(shù)據(jù)如表所示:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
1-丁醇 | -89.5 | 117.3 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
丁醚 | -95.3 | 142.4 |
1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗,測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:
[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結束時,硫酸銅完全分解。
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序號)。
(2)若實驗結束時B中量筒沒有收集到水,則證明猜想________正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:
實驗小組 | 稱取CuSO4的質(zhì)量/g | 裝置C增加的質(zhì)量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
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