標準狀況下,mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同,下列說法不正確的是()
A. A與B相對分子質(zhì)量之比為m:n
B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為n:m
C. 相同狀況下,同體積的A與B的質(zhì)量之比為m:n
D. 標準狀況下,A與B的密度之比為n:m
考點: 阿伏加德羅定律及推論.
專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.
分析: 標準狀況下,分子數(shù)相同的氣體A和B,它們的物質(zhì)的量相同,則相對分子質(zhì)量之比、同體積的氣體的體積之比均等于質(zhì)量之比、分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比,由ρ=來分析密度之比.
解答: 解:A、由n=可知,分子數(shù)相同的氣體,相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n,故A正確;
B、A與B相對分子質(zhì)量之比為m:n,同質(zhì)量時由n=可知,分子數(shù)之比等于:=n:m,故B正確;
C、相同狀況下,同體積的A與B的物質(zhì)的量相同,則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比,即為m:n,故C正確;
D、標準狀況下,Vm相同,由ρ=可知,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比,即為m:n,故D不正確;
故選D.
點評: 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,明確同溫、同壓、同體積,則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關系是解答的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()
①混合氣體的密度不再變化時
②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時
④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑥當V正(B)=2V逆(C)
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大.已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應.D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個.回答下列問題:
(1)寫出D的元素名稱硅,D的氣態(tài)氫化物的化學式SiH4E的最高價氧化物的水化物的化學式H3PO4.
(2)畫出B元素的離子結(jié)構示意圖.
(3)若構成F元素的一種核素的中子數(shù)為18,寫出該核素的符號 .
(4)C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 .
(5)將A、C、F的簡單離子按照半徑由大到小的順序排列 (用離子符號表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應的離子方程式書寫正確的是()
A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B. 電解飽和食鹽水 2Cl﹣+2H2O H2↑+C12↑+2OH﹣
C. 碳酸鈣與醋酸反應 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各表述與示意圖一致的是()
A. 圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉淀的量與NaOH的體積的關系圖.則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol•L﹣1
C. 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化.若使用催化劑,B點會降低
D. 圖②中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C,△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
1)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,則A的化學式為
(2)氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為
(3)實驗室配制500ml 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(a)應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末 g.
(b)配制時應選用的儀器有500ml容量瓶,托盤天平、燒杯、藥匙 .
(c)若實驗時遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是 .
A、加水定容時超過刻度線,又吸出少量水至刻度線;
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶;
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理;
D、稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼,右盤放藥品;
E、定容時俯視刻度線.
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質(zhì)的分離方法中,是利用密度不同達到分離的是( 。
| A. | 利用蒸發(fā)皿,蒸發(fā)海水獲得海鹽 |
| B. | 煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分 |
| C. | 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,經(jīng)過濾后,分成豆?jié){和豆渣 |
| D. | 沙里淘金 |
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