Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．回答下列問題：

（1）寫出D的元素名稱硅，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH₄E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式H₃PO₄．

（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的符號    ．

（4）C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為     ．

（5）將A、C、F的簡單離子按照半徑由大到小的順序排列    （用離子符號表示）

Answer 1

考點(diǎn)：  位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：  A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，最外層電子數(shù)為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，最外層電子數(shù)為8﹣3=5，故E為P元素，據(jù)此解答．

解答：  解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，最外層電子數(shù)為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，最外層電子數(shù)為8﹣3=5，故E為P元素．

（1）由上述分析可知，D為硅元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH₄；E為P元素，的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄，故答案為：硅；SiH₄；H₃PO₄；

（2）B元素的離子為Mg²⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

（3）若Cl元素的一種核素的中子數(shù)為18，其質(zhì)量數(shù)為17+18=35，該核素的符號表示為³⁵₁₇Cl，故答案為：³⁵₁₇Cl；

（4）C與F元素最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

（5）將A、C、F的簡單離子分別為Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^﹣＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^﹣＞Na⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評：  本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．