Question

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。

(2)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時(shí)仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進(jìn)行任何操作

Answer 1

【答案】BaSO4 BaCO3 過濾 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。

（1）加入過量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案為：BaSO4； BaCO3；

（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作是分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：過濾；

（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3；

（4）①實(shí)驗(yàn)室只有500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)需要配制的溶液體積為500mL，另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時(shí)需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個(gè)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器包括500mL容量瓶、100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故答案為：500mL 容量瓶；100； 玻璃棒；

②設(shè)需要量取8 molL-1的HNO3溶液VmL，則8 molL-1×V×10-3L=1 molL-1×500×10-3L，解得：V=62.5mL，故答案為： 62.5 ；

③A．取8molL-1的HNO3溶液時(shí)仰視刻度線，液面在刻度線上方，即濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故A正確；

B．量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作，會(huì)稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C．量筒量取濃硝酸后，不應(yīng)該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C正確；

D．定容時(shí)仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

E．定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能再加水定容，這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故E錯(cuò)誤；故答案為AC。