Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體元素符號(hào)，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱(chēng)為_________。

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:___________________，該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。

(6)元素③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】Ar 溴 HClO4 離子 極性 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-

【解析】

依據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar，原子序數(shù)為18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素⑩名稱(chēng)為溴，故答案為：Ar；；溴；

（2）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式HClO4；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性越強(qiáng)，則上述元素中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：，故答案為：HClO4；；

（3）元素④與⑥的化合物為Na2S，是離子化合物，其電子式表示的過(guò)程為：，故答案為：；離子；

（4）①與⑦的化合物為CCl4，為共價(jià)化合物，分子中C與每個(gè)Cl原子之間共用一對(duì)電子對(duì)，形成極性共價(jià)鍵，其電子式為：，故答案為：；極性；

（5）電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，相應(yīng)離子半徑越大，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子，由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－，故答案為：S2－＞Cl－＞O2－；

（6）元素③的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，原子之間以極性共價(jià)單鍵形成，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—H；常溫下，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-。