【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO4

【答案】D

【解析】

A. Na2O2是離子化合物，故A不選；

B. CaF2是離子化合物，故B不選；

C. N2是單質(zhì)，故C不選；

D. HNO3和HClO4都是共價(jià)化合物，故D選；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）

A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半

C．容器體積可變，充入N2 D．保持容器體積不變，充入H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）。下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí) n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化硫的下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A.SO2是硫及其某些硫化物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B.SO2具有漂白作用，也有防腐作用

C.SO2是硫酸的酸酐，稱(chēng)為硫酐

D.SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的18molL﹣1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為（ ）

A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（ ）

A. 水玻璃可做防火材料 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅

C. 可用石英鉗堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D. 二氧化硅不和任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族

周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體元素符號(hào)，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱(chēng)為_________。

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:___________________，該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。

(6)元素③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無(wú)色氣體能與H2S反應(yīng)的是（　�。�

A. 二氧化硅 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 水

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