【題目】1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2a mol CO,在一定條件下合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強是起始時的0.6倍。

①在該溫度下,平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。

②在該溫度下,向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達到平衡后CO的體積分數(shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)

③下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是____

A.不再改變

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

【答案】300/128a2 減小 AD

【解析】

①設反應CO物質(zhì)的量濃度變化為x ,根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,,解得x=0.6a,根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù);

在恒容容器中加入甲醇,相當于加壓;

A.濃度商等于平衡常數(shù),反應達到平衡狀態(tài);
B.CO的消耗速率等于的生成速率,都是正反應速率;
C.反應前后氣體質(zhì)量和體積不變,混合氣體的密度始終不改變;
D.反應前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量變化,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個變量。

1L恒容密閉容器中充入2aa>0mol a mol,在一定條件下合成甲醇,,達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強是起始時的0.6倍,結(jié)合三段式計算,設反應CO物質(zhì)的量濃度變化為x, ,根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,,解得x=0.6a,根據(jù)平衡常數(shù)表達式,平衡常數(shù)

故答案為:;

在恒容容器中加入甲醇,相當于加壓,平衡正向移動,的體積分數(shù)減小,

故答案為:減小;

A 不再改變,說明濃度商等于平衡常數(shù),反應達到平衡狀態(tài),故A正確;
BCO的消耗速率等于的生成速率,都是正反應速率,故B錯誤;
C.反應前后氣體質(zhì)量和體積不變,混合氣體的密度始終不改變,不能確定化學平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.反應前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量變化,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說明反應達到平衡狀態(tài),故D正確;
故答案為:AD

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeOFe2O3、SiO2為原料制取CuCl的工藝流程如下:

(1)反應“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________

(2)濾渣的成分除S外還含有___________,反應的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應Ⅱ“中和時,用氨水調(diào)pH的范圍是______________

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗濾液中是否含有所需要的試劑是:______________

(5)①反應中生成難溶的離子方程式:______________

②反應所對應的化學方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。

三次實驗測得數(shù)據(jù)如下表

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

終點讀數(shù)

已知:;。

①數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液時仰視刻度線

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【題目】在密閉容器中反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時,A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A.xy>zB.B的轉(zhuǎn)化率降低

C.C的體積分數(shù)減小D.平衡向正反應方向移動

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【題目】短周期元素AB、C、D在周期表中的位置如圖所示,BD最外層電子數(shù)之和為12,回答下列問題:

A

B

C

D

(1)與元素BD處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下,其中能表示該主族第四周期元素的單質(zhì)生成1 mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是______選填字母編號。

吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ

(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2

①查得:

化學鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能(kJ/mol)

436

194

362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式:______。

②根據(jù)資料:

化學式

Ag2SO4

AgBr

溶解度(g)

0.796

8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應,若觀察到______,證明分離效果較好。

③在原電池中,負極發(fā)生的反應式為______

④在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH______(變大變小不變”)。

⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為:________,該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有_____(答一點即可);缺點有____(答一點即可)。

(3)溴及化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入______,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-BrO3-,其離子方程式為______

(4)CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2487K下加熱分解,平衡時p(Br2)4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變,提高反應溫度,則p(Br2)將會______(增大”“不變”“減小”)

②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為______。

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【題目】0.1000 mol·L1HCl標準溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液,下列說法正確的是

A.可以用如圖所示的裝置及操作進行滴定

B.指示劑可以使用紫色石蕊

C.滴加鹽酸的速度應保持勻速,且需不斷搖蕩錐形瓶

D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,則所測NaOH溶液濃度偏大

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【題目】下列說法正確的是

A.常溫下,向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水,溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下,pH=10的氨水中,由水電離出的OH濃度為1×104mol·L1

D.常溫下,向10 mL pH=2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH=12的NaOH溶液,所得溶液的pH均為3,忽略混合時溶液體積的變化,則V1∶V2=11∶1

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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價為+4)被譽為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應的化學方程式為___________。

(2)氧化焙燒過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進行粉碎處理,其目的是_________,氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀,沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)__________

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當BaMoO4即將開始沉淀時,SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示,下列說法正確的是(

A.常溫下,Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.RQ兩點對應溶液均呈中性

D.RN、NQ所加鹽酸體積相等

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