【題目】0.1000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液,下列說(shuō)法正確的是

A.可以用如圖所示的裝置及操作進(jìn)行滴定

B.指示劑可以使用紫色石蕊

C.滴加鹽酸的速度應(yīng)保持勻速,且需不斷搖蕩錐形瓶

D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,則所測(cè)NaOH溶液濃度偏大

【答案】D

【解析】

A. 滴定時(shí)鹽酸存放在酸式滴定管中,未知濃度的NaOH溶液置于錐形瓶中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 鹽酸滴定氫氧化鈉,指示劑一般選擇甲基橙或者酚酞,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 滴加鹽酸的速度開(kāi)始時(shí)可以較快,接近滴定終點(diǎn)時(shí)一滴一滴滴加,并不斷搖動(dòng)錐形瓶,使液體充分混合,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,則所測(cè)NaOH溶液濃度偏大,D項(xiàng)正確

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽,用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子,可加,調(diào)節(jié)pH

C.AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液,出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時(shí),用稀鹽酸溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

將NO2球浸泡在冰水,熱水中觀察顏色變化

B

證明非金屬性:Cl>C>Si

將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中

C

探究相同條件下,溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間

D

除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅

將過(guò)量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢,然后過(guò)濾、洗滌、干燥

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖,向Ⅰ中充入1molX、1molY,向Ⅱ中充入2molX、2molY,起始時(shí)Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH0。Ⅰ保持恒壓,Ⅱ保持恒容,達(dá)平衡時(shí),Ⅰ的體積為1.4a L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.從起始到平衡所需時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ

C.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ

D.平衡時(shí)的壓強(qiáng):P2P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol1

2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJmol1

H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol1

B.同質(zhì)量的H2(g)CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1

D.3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) ΔH=+135.9 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2a mol CO,在一定條件下合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。

①在該溫度下,平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。

②在該溫度下,向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)

③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.不再改變

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.X分子中含有2個(gè)手性碳原子

C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、QN三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)用圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項(xiàng)編號(hào))。

3)在實(shí)驗(yàn)流程中,加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

4)驗(yàn)證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

5)若用調(diào)節(jié)pH溶液沉鐵,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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