Question

根據(jù)如圖提供的仿息，回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）圖A中鋁原子的核電荷數(shù)為　，2個(gè)鋁離子用化學(xué)符號(hào)表示為　　；

（2）E中X為　8　，C在化學(xué)反應(yīng)中易　 （填“得”或“失”）電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

（3）寫(xiě)出B和D兩種微粒組成化合物的化學(xué)式　．

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；物質(zhì)的元素組成．

專題：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

分析：

（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

（3）B質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子；D質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：

解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為13，表示原子序數(shù)為13；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則圖A中鋁原子的核電荷數(shù)為13．

由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鋁離子可表示為：2Al³⁺．

（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，18=2+8+X，X=8．

C的最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子．

（3）B質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子；D質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為：MgCl₂．

故答案為：（1）13；2Al³⁺；（2）8；失；（3）MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：

本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．