Question

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H₂；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；
（3）該反應(yīng)若使用催化劑，能使H₂產(chǎn)量增多嗎？不能（填“能”或“不能”）

Answer 1

分析 （1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；
（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；
（3）催化劑加快反應(yīng)速率，不影響氫氣的產(chǎn)量．

解答 解：（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H₂；
故答案為：硫酸首先與鋁片表面的Al₂O₃反應(yīng)，不產(chǎn)生H₂；
（2）曲線a→c段，金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，
故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；
（3）催化劑加快反應(yīng)速率，不影響氫氣的產(chǎn)量，
故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意根據(jù)圖象分析理解隨反應(yīng)進(jìn)行影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)元素．