19．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，
（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H2+2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H2+2e-=2H+．

分析 （1）堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式為H2+2e-+2OH-=2H2O；
（2）酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式H2+2e-=2H+；

解答 解：（1）堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式為H2+2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2+2e-+2OH-=2H2O；
（2）酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式H2+2e-=2H+；故答案為：H2+2e-=2H+．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池中電解質(zhì)的影響，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在600℃時，將一定量的SO2和O2充入一個容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題．
（1）SO2和O2在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，該反應(yīng)中的氧化劑是O2．
（2）分析圖可知，A代表的物質(zhì)是SO2，用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～15min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的原因是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（4）欲提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是加入催化劑、升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．CH4的穩(wěn)定性高于SiH4，可推測CH4的沸點也高于SiH4
B．氯化鈉的晶格能比氯化銫的晶格能小
C．根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出SO2通入NaClO溶液中能生成HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、H2O都是非極性分子
B．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
C．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形、三角錐形
D．石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（　�。�
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．原子的最外層電子數(shù)相同D．最高化合價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；
（3）該反應(yīng)若使用催化劑，能使H2產(chǎn)量增多嗎？不能（填“能”或“不能”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．酯化反應(yīng)B．乙烯與溴水的反應(yīng)
C．苯的硝化反應(yīng)D．苯與液溴的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，試回答下列問題  （燈泡功率合適）：
（1）該裝置是原電池（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，Mg電極為負(fù)極，Al電極為正極填“正”或“負(fù)”），電子由鎂電極流出，電解質(zhì)溶液中SO42-向左（填“左”或“右”）移動，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，則Mg電極為正極，Al電極為：負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電子由鋁電極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子（填離子符號）向右移動，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列方法中不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是（　�。�
A．測定這兩種溶液的pH值B．在酸性條件下加入KI淀粉溶液
C．觀察二者的顏色D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案