1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．50mL12mol•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

分析 A、在氫氧化鈉溶液中，氫氧根絕大多數(shù)來自氫氧化鈉的電離；
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C、氧氣和鈉反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?1價(jià)；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、在氫氧化鈉溶液中，氫氧根絕大多數(shù)來自氫氧化鈉的電離，氫離子全部來自水的電離，而pH=13的NaOH溶液中，氫離子濃度為10-13mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10-13mol，故水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量也為10-13mol，個(gè)數(shù)為10-13NA，故A錯(cuò)誤；
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子數(shù)=90-38=52，故0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含有的中子數(shù)為5.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按系統(tǒng)命名法命名下列烷烴
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．只能利用焰色反應(yīng)可鑒別KCl溶液和Na2SO4溶液
C．用水潤濕pH試紙測(cè)量某溶液的PH
D．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火
D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：
（1）A與B組成的最簡單化合物分子的電子式為； B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）C、D、E離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-（填化學(xué)符號(hào)）
（3）E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，其與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價(jià)）化合物．
（5）C 有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H6O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級(jí)Cu2O的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級(jí)Cu2O裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進(jìn)行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應(yīng)為OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根據(jù)甲圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
②乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量變化，請(qǐng)?jiān)谝覉D中畫出用Cu2O作催化劑時(shí)“反應(yīng)過程-能量”示意圖．
③溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④T℃時(shí)，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為2（保留一位有效數(shù)字），此時(shí)若向該容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，開始時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫．圖丙表示五個(gè)密閉容器溫度分別為T1～T5，反應(yīng)均進(jìn)行到5mim時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)，要使容器c中的甲醇體積分?jǐn)?shù)減少，可采取的措施有升溫或減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解鹽酸和氯化銨的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL氣體．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的數(shù)目小于0.01NA
B．該反應(yīng)釋放H2的分子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應(yīng)中每消耗2molH+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．120.5gNCl3中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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