Question

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：
（1）A與B組成的最簡單化合物分子的電子式為； B與D組成的三原子分子的結構式為O=C=O．
（2）C、D、E離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞N^3-＞O^2-（填化學符號）
（3）E元素最高價氧化物對應水化物是HClO₄，其與氫氧化鋁反應的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學式為（NH₄）₂CO₃，屬離子（離子、共價）化合物．
（5）C 有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是NaNO₂．

Answer 1

分析 A原子核內僅有1個質子，應為H元素；
D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；
B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；
C的原子序數(shù)介于C、O之間，所以C是N元素，
E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，則最外層應為7個電子，為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題．

解答 解：（1）A與B組成的最簡單化合物為CH₄，電子式為，B與D組成的三原子分子為CO₂，結構式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
 （2）一般來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應為Cl^-＞N^3-＞O^2-，
故答案為：Cl^-＞N^3-＞O^2-；
（3）E為Cl，對應的最高價氧化物的水化物為HClO₄，為強酸，與氫氧化鋁反應生成鋁離子，離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HClO₄；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8：1：2：3，應為（NH₄）₂CO₃，為離子化合物，
故答案為：（NH₄）₂CO₃；離子；
（5）C為N元素，有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，設氧化產物中N元素化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒：2（a-2）=0.5×4，解得a=3，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語及氧化還原反應的使用，題目難度不大．