鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過(guò)程中OH－從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：

 


獲得的氣體稱(chēng)為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)】使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。

【提出假設(shè)】對(duì)氣體的成份提出了三種假設(shè)。

假設(shè)1:該氣體是CO、H2                   假設(shè)2:該氣體是C0、H2、H20。(

⑴假設(shè)3: ______________________________________

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

他們擬用T圖中提供的儀器,選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去,實(shí)驗(yàn)前P置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡)。

                

(2 )按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口連接順序(儀器可重復(fù)使用）混合氣

→dc →_______→_______→ij →_______→_______→_______→ij；

(3) 儀器A中需加入試劑的是____________，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______________________________________________________________；

(4) 儀器B中需加入試劑的名稱(chēng)是_______________，其作用是_________________________；

(5)本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理,處理的方法為：____________________________________,

(6)   某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由___________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A．用飽和的Na2SO4溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)

B．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體

C．苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D．汽油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱(chēng))。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))：

____________________、____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物，下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．Au                                  B．Cu

C．Al                                  D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3

(5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：__________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。

(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。正極電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－===2CO。電池總反應(yīng)式－正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

D．MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重       

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀         

C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3         

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。

(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_(kāi)___________________________________________。

(2)若向三份等體積0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過(guò)程中的焓變?chǔ)?i>H1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________________________________。

(3)已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，B的電子式是________。

(4)如對(duì)盛有氣體XY2的密閉容器(帶可移動(dòng)的活塞)進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是______

_____________________________________。

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