銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重       

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀         

C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3         

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過(guò)程中OH－從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是            (　　)。

A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池

   的優(yōu)劣

B．二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池，這類(lèi)電池可無(wú)限次重復(fù)使用

C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D．近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)式可表示為

2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)環(huán)境為堿性

C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極

D．該電池是一種二次電池

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的________極；

②若該電池為飛行員提供了360 kg的水，則電路中通過(guò)

了________mol電子。

(4)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)              ∆H1= —47.3kJ∙mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)           ∆H2= +210.5kJ∙mol-1

③ CO(g) C(s)+ CO2(g)                        ∆H3= —86.2kJ∙mol-1

（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）反應(yīng)①－③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18，結(jié)合各反應(yīng)的∆H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：

a)_______________________________；b)____________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡(CO)=8.0×10-5 mol∙L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入____________。

（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說(shuō)法正確的是（  ）

A.該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L

D.該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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