14．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）△H＜0，下列“研究目的”和“圖示”相符的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
研究
目的		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的
影響（P2＞P1）		溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加A
對(duì)反應(yīng)的影響		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

分析 A、對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C（g）△H＜0，應(yīng)反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、如只增加A的濃度，則正反應(yīng)增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間較少，圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．只增加A的濃度，則正反應(yīng)增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象吻合，故C正確；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，所以有催化劑反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象題的形成考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．水電離出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
C．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．完成下列各題．
（1）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)n是：（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)計(jì)算：
（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g；
（2）9.03×1023個(gè)氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是15mol；
（3）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑧⑩，屬于電解質(zhì)的是①③④⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑤．
①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸鈉，④NH3•H2O，⑤CO2，⑥碳酸鈣，⑦CH3COOH，⑧銅，⑨氯氣，⑩石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 a．6.72L CH4，b．3.01×1023個(gè)HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
①體積最大的是b；
②質(zhì)量最小的是d；
③含氫原子數(shù)最多的是a．
（2）10g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為58g/mol．
（3）某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計(jì)算：
（1）生成CO2的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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