把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、2：3D、3：2
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．
解答： 解：設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
   2mol 3mol
溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，
則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中美兩國11月11日在北京APEC會(huì)議上達(dá)成溫室氣體減排協(xié)議，并發(fā)表聯(lián)合聲明．中國將力爭實(shí)現(xiàn)溫室氣體排放量到2030年左右達(dá)到峰值．美國則承諾2025年溫室氣體排放量較2005年下降近四分之一．下列有關(guān)CO2排放的說法中正確的是（　�。�
A、開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量
B、煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施
C、減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環(huán)境的污染
D、“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、銅溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
加熱
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退卮鹣铝袉栴}：
肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式是
 
；
負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
總電極反應(yīng)方程式是
 
．
（2）假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為電鍍銅的電源，若鍍件上鍍了6.4g銅，則肼-空氣燃料電池理論上消耗肼
 
g．
（3）肼在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H2N-NH2?H2O，其一級電離與NH3?H2O的電離類似，其電離方程式為
 
；H2N-NH2?H2O水溶液的一級電離的電離常數(shù)Kb=2.5×10-6，則0.1mol?L-1肼溶液的OH-濃度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．如圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化．

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為
 
kJ?mol-1，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ?mol-1，
則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ?mol-1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、設(shè)想把“H2+Cl2═2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變
D、原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H是合成有機(jī)玻璃（）的單體．某課題組用有機(jī)物A（分子式C4H9Br，分子中有3個(gè)甲基）和甲醇為有機(jī)原料合成H．合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，H的系統(tǒng)命名是
 
．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代的是
 
（填序號），屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）E與F中含有的不相同官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（5）Q是G的同分異構(gòu)體．已知Q具有下列性質(zhì)：與G具有相同的官能團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：1：6．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在
 
（填“有氧”或“無氧”）條件下進(jìn)行．
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是
 
．
（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2．  該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
 
．若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL0.10mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線
C、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D、定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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同步練習(xí)冊答案