【題目】Weiss利用光敏劑QD制備2－環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示，下列有關說法正確

A.a中所有碳原子都在同一個平面上B.b既能發(fā)生氧化反應也能發(fā)生還原反應

C.b有共軛雙鍵，能發(fā)生1,4－加成D.b、c是同系物

【答案】B

【解析】

A．a是環(huán)己烯（），1-4號位置的C都是sp3雜化，sp3雜化是四面體型，故所有碳原子不可能共平面，A錯誤；

B．b是苯乙烯（），苯環(huán)及碳碳雙鍵都可以催化加氫，發(fā)生還原反應；碳碳雙鍵可以被KMnO4等強氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，B正確；

C．中有苯環(huán)，苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，故1-4號位置處不是共軛雙鍵，C錯誤；

D．同系物是結構相似，分子式相差n個CH2的物質。c中有個六元環(huán)（），而b中沒有，所以b、c結構不相似，不是同系物，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

物質

BN

AIN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。

（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是(　　)

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對應符合的是

A.對于達到平衡狀態(tài)的在t0時刻充入了一定量的，平衡逆向移動

B.對于反應，，

C.該圖象表示的化學方程式為：

D. 對于反應，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則B的表達式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。

（1）元素X單質分子是________寫化學式。

（2）在元素周期表中的第________周期第________族。

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是________。

Ⅱ.填寫下列空白：

（1）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號：________

（2）周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第________縱行。

（3）周期表中鐵元素的位置 _____。

（4）周期表中原子序數(shù)為87的元素的位置_______________。

（5）已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為 __________．

（6）由，D，T和，，共可以組成________種水分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強還原性的堿性液體。

Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。

實驗步驟：關閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，點燃酒精燈�；卮鹣铝袉栴}：

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。

（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。

（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為_______________________。

Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下：

a．稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質不與I2反應)2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗碘標準溶體積/mL

20.24

20.02

19.98

f．數(shù)據(jù)處理。

（6）碘標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶的前一步，應進行的操作為_________，達到終點的現(xiàn)象是__________。

（7）消耗的碘標準溶平均體積為______mL，粗產(chǎn)品中水合肼的質量分數(shù)為______。

（8）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果___________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中從海水提取鎂的流程如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.石灰乳可由貝殼制得

B.“蒸發(fā)”時不能直接將水全部蒸干

C.“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液

D.以上操作過程中有兩處涉及到氧化還原反應

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