Question

【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的在t0時(shí)刻充入了一定量的，平衡逆向移動(dòng)

B.對(duì)于反應(yīng)，，

C.該圖象表示的化學(xué)方程式為：

D. 對(duì)于反應(yīng)，y可以表示Y的百分含量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，c(NH3)立即增大，故V逆立即增大，由于反應(yīng)物的濃度是在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，故V正在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，不會(huì)出現(xiàn)突變，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)“定一議二”的原則，將曲線a和b做對(duì)比可知壓強(qiáng)p2＞p1，將曲線b和c做對(duì)比可知溫度T1＞T2，故B正確；

C．根據(jù)圖象可知，A為反應(yīng)物，B和C為生成物，在t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A、B、C的濃度該變量分別為0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為2∶1∶3，由于此反應(yīng)最后達(dá)平衡，故為可逆反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：2AB+3C，故C錯(cuò)誤；

D．從圖象可知，溫度T升高，y降低。而對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H＜0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D錯(cuò)誤；

故選B。