有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：

___MnO＋___H＋＋__e－—___Mn2＋＋__H2O 。該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是(　　)

A．1,8,4,1,4           B．2,16,5,2,8      C．1,6,5,1,3        D．1,8,5,1,4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示：已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對(duì)此判斷不正確的是(雙選)(　　)

A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B．甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1

C．同溫、同壓下，生成丙和乙的體積比為3∶1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

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下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________               

_                    ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了．當(dāng)加入溶液后，使其中的全部轉(zhuǎn)化成，也反應(yīng)完全，并有氮氧化物氣體逸出．

　     　

　�、偻扑愠�x＝________，y＝________．   ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）

　�、鄯磻�(yīng)中氧化劑為________．            ④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

（2）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?sub>而使油畫“復(fù)原”．請(qǐng)?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________．

　　②若有0.1 mol的PbS參加反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol．

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下列敘述正確的是                                                      （   ）

含金屬元素的離子一定都是陽離子

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液　 ②Cu與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4溶液　 ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是  (　　)

　 A．①③       B．③④      C．①②      D．①③④

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MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的                （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)      +ClO3－+     ＝MnO2↓+Cl2↑+     。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有              （寫化學(xué)式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第②步反應(yīng)中至少需要        mol NaClO3

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已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q>Q1>Q2         B．Q1>Q2>Q         C．Q1>Q>Q2         D．Q1＝Q2>Q

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