已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q>Q1>Q2         B．Q1>Q2>Q         C．Q1>Q>Q2         D．Q1＝Q2>Q


A　[兩平衡等效。

　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　ΔH＝－Q kJ·mol－1

起始：  2 mol  1 mol  0

變化：  1.8 mol  0.9 mol  1.8 mol

平衡：  0.2 mol  0.1 mol  1.8 mol

Q1＝0.9Q

　2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

起始：  2 mol  0  0

平衡：  1.8 mol  0.2 mol  0.1 mol

變化：  0.2 mol  0.2 mol  0.1 mol

Q2＝0.1Q　所以Q>Q1>Q2]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：

___MnO＋___H＋＋__e－—___Mn2＋＋__H2O 。該反應方程式的配平化學計量數(shù)是(　　)

A．1,8,4,1,4           B．2,16,5,2,8      C．1,6,5,1,3        D．1,8,5,1,4

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科目：高中化學 來源： 題型：


從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是       （    ）

A．Na2S       B． S    C． SO2      D． H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是(   )

①無色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2－、SO32-

③水電離的［H+］=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I－、Cl-、S2－

A.①②⑤            B.①③⑥            C.②④          D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得[A]＝2.5 mol·L－1，[C]＝2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是(　　)

A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B．達到平衡時[B]為1.0 mol·L－1

C．達到平衡時[B]＝2[D]

D．達到平衡時[D]＝2[B]

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在800 K時，反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始濃度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，則反應達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的初始濃度加大為6 mol·L－1，試求此時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(　　)

A．化學反應速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


    有機合成中常用的鈀／活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：

（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機化合物、活性炭等可燃物通過燃燒而除掉，通入空氣過多反而不利于實現(xiàn)目的，其原因是                         。

（2）甲酸在反應中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應的化學方程式：___                。

（3）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是                （寫化學式）。

（4）加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實驗室檢測溶液pH的操作方法是：

                                                                。

（5）“焙燒2”的目的是：                                               。

（6）與焙燒2產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是                              ，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負極反應式為

（7） Pd中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分數(shù)為42．4%，H元素的質(zhì)量分數(shù)為0．8%。則A的化學式為                       。

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