【題目】1)將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL后,從中取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為___

2)常溫下,將20.0g14%NaOH溶液跟30.0g24%NaOH溶液混合,混合后得到1.2g/mL的混合液,試計(jì)算:

①混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

②混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

③配制100mL同濃度溶液需要溶解___gNaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,COCO2的物質(zhì)的量之比為___

【答案】0.03 mol/L 20% 6 24 2:1

【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變計(jì)算;

(2)①計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量,利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②根據(jù)c=計(jì)算混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度;
③根據(jù)n=cV計(jì)算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量.

(3)COCO2的物質(zhì)的量分別為xmolymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與二者體積之和列方程計(jì)算x、y的值,據(jù)此解答。

(1)設(shè)溶液稀釋后濃度為cmol/L,則將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL后,可得:cmol/L×0.5L=0.5mol/L×0.03L,解得c=0.03;溶液是均一穩(wěn)定的混合物,則稀釋后取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol/L

(2)①將20.0g14%NaOH溶液跟30.0g24%NaOH溶液混合,混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g,令混合后氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,則:50g×ω=20g×14%+30g×24%,解得ω=20%

②混合后溶液的密度為1.2g/mL,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則c(NaOH)=mol/L=6mol/L

③配制100mL 6mol/L的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為:0.1L×6mol/L=0.6mol,故需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:0.6mol×40g/mol=24g;

(3)COCO2的物質(zhì)的量分別為xmolymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與二者體積之和列方程,則:28x+44y20x+y,解得x=0.04,y=0.02,故COCO2的物質(zhì)的量之比為0.04mol:0.02mol=2:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的,下列有機(jī)化合物不是同分異構(gòu)體的一組是(

CH2=CHCH3CH3CH2CH3CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3

A. ①和②

B. ①和③

C. ④和⑥

D. ⑤和⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是( )

ANa、Mg2、Al3NO3-、Cl

BCu2、HFe3、Mg2SO42

CNH4+、H、Al3、HCO3-、NO3-

DNH4+、H、Al3SO42、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)①NaOH溶液②銅絲③液氯④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶體⑩酒精。屬于非電解質(zhì)的是________,屬于電解質(zhì)的是________

(2)工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。若有Cl2漏出,與濃氨水接觸會(huì)有白煙生成,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)毒、無(wú)可燃性、不污染大氣的氣體。有關(guān)的化學(xué)方程式是________:。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(3)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中一種新型的凈水型,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+

①配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是(

A.1molH2B.0.3molNH3C.6.02×1024個(gè)CH4分子D.18gH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖,則下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是 (  )

A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池

C. 合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大

D. 當(dāng)丁池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL Cl2氣體時(shí),丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實(shí)驗(yàn)流程如圖:

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

物質(zhì)

對(duì)水的相對(duì)密度

沸點(diǎn)

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水,易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

1)操作①中,需要用到的玻璃儀器除燒杯外,還有____。操作①后,苯甲醇在容器中混合物的_____(”)層。

2)乙醚層用10Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4,作用是______。操作②的裝置如圖,指出該裝置圖中兩個(gè)錯(cuò)誤:______。

3)操作③是______,操作④是______。

4)取106.00g苯甲醛反應(yīng),若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80%,乙醚的萃取率為100%,洗滌等過(guò)程損失率為10%,則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.C+O2 CO2

B.2 KClO32KCl + 3O2

C.HCl+NaOH = NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。在周期表中,同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似,這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:

(1)鋰在空氣中燃燒,除生成Li2O外,也生成微量的_________(填化學(xué)式)。

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬兩性化合物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_______________________________________________________________。

(3)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),a屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,寫出它的一個(gè)等電子體_________。

(4)二聚分子(BeCl2)2Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)出配位鍵)。

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