Question

【題目】（1）將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，從中取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：

①混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___。

②混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

③配制100mL同濃度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___。

Answer 1

【答案】0.03 mol/L 20% 6 24 2:1

【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變計算；

(2)①計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)c=計算混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
③根據(jù)n=cV計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量．

(3)令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二者體積之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答。

(1)設溶液稀釋后濃度為cmol/L，則將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，可得：cmol/L×0.5L=0.5mol/L×0.03L，解得c=0.03；溶液是均一穩(wěn)定的混合物，則稀釋后取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol/L；

(2)①將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，令混合后氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%；

②混合后溶液的密度為1.2g/mL，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，則c(NaOH)=mol/L=6mol/L；

③配制100mL 6mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1L×6mol/L=0.6mol，故需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.6mol×40g/mol=24g；

(3)令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二者體積之和列方程，則：28x+44y＝20、x+y＝，解得x=0.04，y=0.02，故CO和CO2的物質(zhì)的量之比為0.04mol:0.02mol=2:1。