【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.C+O2 CO2
B.2 KClO32KCl + 3O2↑
C.HCl+NaOH = NaCl+H2O
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】D
【解析】
在水溶液中進行離子互換的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
A項、該反應(yīng)不是在水溶液中進行,不屬于離子反應(yīng),故A錯誤;
B項、該反應(yīng)不是在水溶液中進行,不屬于離子反應(yīng),故B錯誤;
C項、該反應(yīng)反應(yīng)前后沒有元素化合價變化,沒有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D項、該反應(yīng)是在水溶液中進行的離子反應(yīng),反應(yīng)前后有元素化合價變化,有電子轉(zhuǎn)移,則既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液,回答下列問題:
(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______g,需要的儀器為:量筒、燒杯,玻璃棒、托盤天平、砝碼、______ 、______。
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_____________________;
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)______。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
F.用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是____________
A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.配制時,NaOH未冷卻直接定容
D.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E.定容時俯視刻度線
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后,從中取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)常溫下,將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合,混合后得到1.2g/mL的混合液,試計算:
①混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
②混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
③配制100mL同濃度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___。
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【題目】(1)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中,同溫同壓下所占的體積比為____,原子個數(shù)之比為______;
(2)1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是________,其中氫原子數(shù)之比是___________。
(3)3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022,此氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A 過濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液.
如欲分離或提純下列各組混合物,請選擇上述方法中最合適者,并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi):
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________; ②提取溴水中的溴單質(zhì)______;
③除去水中的Na+、、Cl-等雜質(zhì)________; ④除去CuO中的Cu ______;
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸,現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。實驗方案如下:
①將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸5~8 min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液,直至溶液不變紅,將其過濾至另一個錐形瓶中,用0.020 00 mol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點,消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 mL。
試回答下列問題:
(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。
(2)在步驟①中,滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生,則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
(3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視__________________ ,滴定終點現(xiàn)象是 ___________________
(4)在步驟②中,下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
b 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
c 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
d 滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留3位有效數(shù)字,不考慮步驟②中的損耗)
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【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO、NO
B.N點對應(yīng)的溶液中:K+、NH、Cl、CO
C.S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO、HCO、NO
D.R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO、Cl、NO
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【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生 4.48 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色難溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示:
請計算:
(1)混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g;
(2)P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。
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【題目】2018年12月8日,凌晨2時23分,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心,嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運載火箭成功發(fā)射,實現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測,被認(rèn)為是中國在工程技術(shù)和空間科學(xué)方面的雙重跨越和創(chuàng)新。
I.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時,16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
II.如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(2)甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:______________________________________。
(3)檢驗乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:___________________________。
(4)如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。
III.對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理:
(5)流程⑤中以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,最終可在鋁材表面形成氧化膜,該電解的陽極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(6)取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度,在實際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,其原理為:
已知:C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol-1
則反應(yīng)6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol·L-1NaClO溶液的pH=______。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3,平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______;該溫度下,b點的平衡常數(shù)為________
(4)納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產(chǎn)生,則銅棒作______極,陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________。
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