4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵
B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同
C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2mol電子

分析 A、過氧根離子中氧原子間形成的化學(xué)鍵為非極性共價鍵；
B、過氧化氫具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物質(zhì)為無色物質(zhì)，二氧化硫的漂白性可以選擇褪色加熱恢復(fù)原來的顏色；
C、雙氧水做氧化劑時的產(chǎn)物是水，無污染；
D、過氧化氫中氧元素化合價-1價可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時，只做氧化劑一定轉(zhuǎn)移2mol電子，自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol．

解答 A、H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，過氧根離子中的氧原子和氧原子之間是共價鍵，為非極性共價鍵，故A正確；
B、HClO、H2O2做漂白劑是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆過程，漂白原理與HClO類似但與SO2不同，故B正確；
C、雙氧水做氧化劑時的產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，具有氧化性，可作醫(yī)療消毒劑，故C正確；
D、過氧化氫中氧元素化合價-1價可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol電子，1molH2O2自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題是一道綜合知識的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，主要是過氧化氫選擇方向，元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，注意掌握概念實質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O
（1）將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應(yīng)．然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積（忽略氣體的溶解）為9.6L；若使該氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）52L．
（2）將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱．然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為a＜V≤3a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4KJ/mol在一定條件下達到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖象中能正確描述正、逆反應(yīng)速率（v）變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖1

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示．回答下列問題：
（1）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是加熱樣品，并收集試管口產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫，某稀氨水中的NH3．H2O電離達到平衡：NH3．H2O?NH4++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向其中加入NaHSO4固體，c（OH-）降低，Kw不變
C．向其中加入固體NH4Cl，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水稀釋，Kw不變，PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸，二氧化硫B．BaCO3，氨水C．鹽酸，酒精D．熔融的氯化鉀，水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

（1）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（2）二氧化錳和高錳酸鉀都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl1mol，可生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）11.2 L．
（3）有人做了一個改進實驗．?dāng)D壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并在管口點燃，可以看到可燃性氣體C有明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應(yīng)試劑選擇正確的是c（選填序號）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
C濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．與二氧化硫反應(yīng)時，下列物質(zhì)作氧化劑的是（　�。�
A．溴單質(zhì)B．硫化氫C．品紅D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為H2O＞NO＞CO2
B．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=[N2]•[O2]
C．常溫下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
D．以上說法都不正確

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