Question

19．常溫，某稀氨水中的NH₃．H₂O電離達(dá)到平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）降低
• B． 向其中加入NaHSO₄固體，c（OH^-）降低，Kw不變
• C． 向其中加入固體NH₄Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低
• D． 將水稀釋，Kw不變，PH增大

Answer 1

分析 A、NaOH溶液中的氫氧根離子濃度增加可以抑制氨水的電離；
B、硫酸氫鈉溶液電離出的氫離子可以促進(jìn)氨水的電離，據(jù)此回答；
C、增加銨根離子的濃度可以抑制氨水的電離；
D、水的離子積受溫度影響，pH的大小和氫離子濃度大小有關(guān)，據(jù)此回答．

解答 解：A、NaOH溶液中的氫氧根離子濃度增加可以抑制氨水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸氫鈉溶液電離出的氫離子可以促進(jìn)氨水的電離，c（OH^-）降低，因?yàn)闇囟葲](méi)變，所以Kw不變，故B正確；
C、其中加入固體NH₄Cl，增加銨根離子的濃度可以抑制氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）增加，故C錯(cuò)誤；
D、水的離子積受溫度影響，將水稀釋，溫度不變，所以Kw不變，pH的大小和氫離子濃度大小有關(guān)，水中氫離子濃度不變，所以pH不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對(duì)電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．