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【題目】大量排放氮的氧化物會產生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發(fā)生的反應有:

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應得到吸收溶液。

(1)向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,氧化產物為NO3-,寫出離子方程式__________

Ⅱ.天然氣還原法。

CH4催化還原NO、NO2的熱化學方程式如下:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol

(2)4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________

(3)上述物質NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學鍵的類型是_______

Ⅲ.活性炭還原法。

VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發(fā)生反應生成Q、P(均為無污染物質)。測得物質的量與時間關系如表所示:

n/mol

t/min

NO

Q

P

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

(4)T1溫度下,NO的平衡轉化率為_______;平衡常數K_________(用分數表示)。

(5)30min后,將溫度升高至T2達到平衡時,容器中NO、Q、P的濃度之比為3:1:1,則該反應的正反應ΔH_____0(“>”“<”“=”)。在T2溫度達到平衡之后,再向容器中充入少量NO,NO的平衡轉化率將_____________“變大”不變“變小”)。

【答案】 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O -293kJ/mol 極性鍵(或共價鍵) 60% 9/16 < 不變

【解析】(1)向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,氧化產物為NO3-,離子方程式2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O;(2)CH4催化還原NO、NO2的熱化學方程式如下:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol,(②-①)/2得:4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH= -293kJ/mol ;(3)上述物質NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學鍵的類型是N-O、C-O極性鍵(或共價鍵) ;(4)T1溫度下,NO的平衡轉化率為;反應方程式為C+2NON2+CO2平衡常數K 。(5)原反應容器中NO、Q、P的濃度之比為4:3:3,30min后,將溫度升高至T2達到平衡時,容器中NO、Q、P的濃度之比為3:1:1,即升高溫度平衡逆向移動,則該反應的正反應ΔH<0。加壓后平衡不移動,在T2溫度達到平衡之后,再向容器中充入少量NO,NO的平衡轉化率將不變。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質的鑒別方法不正確的是(  )
A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B.用焰色反應鑒別NaCl和K2SO4
C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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【題目】(一)有以下幾種物質:①碳酸氫鈉晶體、谝簯B(tài)氯化氫、坭F、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4 ⑦干冰、嗍。試回答(填序號):

(1)以上物質能導電的是_________________________。

(2)以上物質中屬于非電解質的是_________________________。

(3)以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

(4)①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________

(二)某溶液的溶質可能由下列離子組成:Cl、、、H、Ba2+、Na,某同學進行了如下實驗:

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產生,過濾;

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生;

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產生。

(5)依據以上實驗可以推斷,原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示,下同);一定沒有______________;可能含有________________,檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

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【題目】下列儀器不能用于加熱的是(  )
A.量筒
B.試管
C.蒸發(fā)皿
D.燒瓶

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【題目】下列物質中,能夠導電的電解質是( 。
A.Cu絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.蔗糖

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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度TN2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H0

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【題目】堿式磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2]又名羥基磷酸鈣,工業(yè)上叫羥基磷酸鈣,工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅硬的物質(排第二),也是骨骼的主要組成成分·在水中有微弱的溶解,這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石,它的化學式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分;卮鹣铝袉栴}

(1)基態(tài)鈣原子的價層電子接布式為__;鶓B(tài)磷原子的未成對電子數為____

(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子中的中心原子的雜化類型是___________含氧酸根離子的空間構型為_______

(3)氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2,H2F2為一元酸,則氫氟酸溶液中含氟陰離子是____,(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是__.H2F+互為等電子體的分子是__(寫出一個即可)。

(4)O、F、P的電負性由小到大的順序為_________

(5)NH3PH3的構型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結構角度解釋其原因:_______

(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內的粒子的配位數為______

已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣品體中Ca2+F-之間最近核間距(d)_________________pm(只要求列出CaF2晶體結構計算式即可)。

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【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳(MnSO4),并進一步制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中,攪拌,加熱保溫反應一定時間。

II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過濾,向濾液中加入凈化劑進一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。

請回答下列問題:

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應的離子方程式:

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ,_____________________

(2)步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉化為Fe3+,該反應的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理________。

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是________極(填“a”“b”),生成EMD的電極反應式是_________

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是________(填字母序號)

A.堿性鋅錳電池是二次電池

B.堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能

C.正極反應為:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH

D.堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經外電路流向Zn

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【題目】欲配制1.00mol/LNaCl溶液1000mL,需要使用的儀器和藥品是( )

A.500mL容量瓶,58.5gNaClB.1000mL容量瓶,58.5gNaCl

C.500mL容量瓶,117gNaClD.1000mL容量瓶,117 gNaCl

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