【題目】下列物質中，能夠導電的電解質是（　　）
A.Cu絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.蔗糖

【答案】B
【解析】解：A、銅絲能導電，但銅絲是單質不是化合物，所以銅絲不是電解質也不是非電解質，故A錯誤．

B、熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質，故B正確．

C、氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故C錯誤．

D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子的形式存在，所以都不導電，蔗糖是非電解質，故D錯誤．

故選：B．

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體只能用排水法收集的是（　�。�
A.O2
B.NO
C.NO2
D.H2

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【題目】下列化合物中，屬于弱電解質的是( )

A.HClB.H2OC.KOHD.CH3COONa

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A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W

B. 簡單離子半徑:Y>Z>W>Q

C. X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍

D. 常溫下,X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應生成有色氣體

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A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

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【題目】大量排放氮的氧化物會產(chǎn)生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發(fā)生的反應有:

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應得到吸收溶液。

（1）向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，氧化產(chǎn)物為NO3-，寫出離子方程式__________

Ⅱ.天然氣還原法。

CH4催化還原NO、NO2的熱化學方程式如下:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol

（2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________

（3）上述物質NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學鍵的類型是_______

Ⅲ.活性炭還原法。

在VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發(fā)生反應生成Q、P(均為無污染物質)。測得物質的量與時間關系如表所示:

n/mol

t/min

NO

Q

P

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

（4）在T1溫度下,NO的平衡轉化率為_______;平衡常數(shù)K為_________(用分數(shù)表示)。

（5）30min后，將溫度升高至T2達到平衡時,容器中NO、Q、P的濃度之比為3：1：1,則該反應的正反應ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2溫度達到平衡之后，再向容器中充入少量NO,則NO的平衡轉化率將_____________“變大”“不變”“變小”)。

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【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑

C．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

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A. 161 B. 108 C. 84 D. 53

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