17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中
①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO；
②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．

分析 ①空氣中氮氣和氫氣在高溫下反應(yīng)生成NO；
②常用于自來水消毒的是氯氣，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣．

解答 解：①空氣中氮氣和氫氣在高溫下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO，故答案為：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO；
②常用于自來水消毒的是氯氣，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式即可，注意基礎(chǔ)知識的積累和掌握，注意濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，但稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在所有元素中，氟的第一電離能最大
B．氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
C．元素的金屬性越強，其電負(fù)性一定越小
D．根據(jù)金屬元素的逐級電離能數(shù)據(jù)可大致推斷出此元素的最高化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中有錯誤的是（　　）
A．、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．在分液漏斗中進(jìn)行萃取操作時應(yīng)該邊振蕩邊放氣
C．蒸餾操作時，使用的冷凝水應(yīng)該由低往高流，形成逆流
D．過濾時，用玻璃棒輕輕攪拌以加速過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項除雜所用方法正確的是（　�。�
A．KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
B．CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃
C．硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有ADF（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積   C．升高溫度
D．降低溫度            E．使用合適的催化劑     F．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500°C時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是AD．

（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達(dá)到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）填寫表中開空白：
實驗步驟肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生
④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示．
則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：

①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是使用催化劑．
②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32-═CuCO3↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液；生成的沉淀含有的成分為泥沙、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4．
（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O；
（3）對溶液Ⅱ處理得到晶體時，所必須使用到的玻璃儀器有2種．
（4）得到的NaCl純品經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致，某同學(xué)認(rèn)為此次實驗非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點？否（填“是”或“否”），并給出你的理由加入Na2CO3后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl，故制得的純品中NaCl的質(zhì)量應(yīng)比粗鹽中NaCl的質(zhì)量要大．

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