Question

16．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

限選試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl₂溶液、過量Na₂CO₃溶液；生成的沉淀含有的成分為泥沙、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄．
（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O；
（3）對(duì)溶液Ⅱ處理得到晶體時(shí)，所必須使用到的玻璃儀器有2種．
（4）得到的NaCl純品經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致，某同學(xué)認(rèn)為此次實(shí)驗(yàn)非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點(diǎn)？否（填“是”或“否”），并給出你的理由加入Na₂CO₃后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl，故制得的純品中NaCl的質(zhì)量應(yīng)比粗鹽中NaCl的質(zhì)量要大．

Answer 1

分析 欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，為了不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，用NaOH除掉氯化鎂，用BaCl₂除掉硫酸鈉，用Na₂CO₃除掉氯化鈣與多余的BaCl₂，最后將沉淀濾出，向混合液加入鹽酸，除去剩余的氫氧根、碳酸根離子，最后得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉的固體物質(zhì)．
（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
（2）濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體的操作是：蒸發(fā)、過濾，用到玻璃儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（4）根據(jù)粗鹽提純時(shí)，加入Na₂CO₃后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl來分析判斷．

解答 解：欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，為了不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，用NaOH除掉氯化鎂，用BaCl₂除掉硫酸鈉，用Na₂CO₃除掉氯化鈣與多余的BaCl₂，最后將沉淀濾出，向混合液加入鹽酸，除去剩余的氫氧根、碳酸根離子，最后得到
氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉的固體物質(zhì)．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，為了不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，用NaOH除掉氯化鎂，用BaCl₂除掉硫酸鈉，用Na₂CO₃除掉氯化鈣與多余的BaCl₂，正確滴加順序依次為：過量BaCl₂溶液、過量Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的難溶物分別是Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄．
故答案為：過量的BaCl₂、過量的Na₂CO₃；Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄；
（2）在濾液中加鹽酸可以跟過量的NaOH和過量的Na₂CO₃反應(yīng)，除去NaOH、Na₂CO₃溶液，反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O；
（3）對(duì)溶液Ⅱ處理得到晶體時(shí)，需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，所必須使用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒2種，故答案為：2；
（4）加入Na₂CO₃后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl，故制得的純品中NaCl的質(zhì)量應(yīng)比粗鹽中NaCl的質(zhì)量要大，故答案為：否；加入Na₂CO₃后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl，故制得的純品中NaCl的質(zhì)量應(yīng)比粗鹽中NaCl的質(zhì)量要大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的除雜和有關(guān)溶液的計(jì)算和配制，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．