【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10．9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________。

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為_______________。

（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“_____________”處（填數(shù)字）。

【答案】1mol 11.0g 3:2 2

【解析】

（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算乙室氣體的質(zhì)量，再結(jié)合甲乙的質(zhì)量差計(jì)算乙室氣體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)甲室中氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量計(jì)算氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比；
（4）根據(jù)剩余氣體的物質(zhì)的量計(jì)算剩余氣體所占體積，從而確定b的位置。

（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5：3，故其物質(zhì)的量之比為5：3，所以甲室中氣體為1.0mol；

（2）HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g-10.9g=11.0g；

（3）設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，

根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y=1，17x+2y=11；解得x=0.6，y=0.4；氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.6mol：0.4mol=3：2；

（4）甲室中NH3的物質(zhì)的量為1.0mol×3/5=0.6mol，恰好等于HCl的物質(zhì)的量，所以二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b將會(huì)左移至“2”處。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B中應(yīng)放置的液體是____(填序號(hào))。

A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液

（4）取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的____（填序號(hào)）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1)；

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)____________；

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>__________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?若沒(méi)有進(jìn)行A操作________；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度________；若定容時(shí)俯視刻度線________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度____________；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu)，圖乙表示暗反應(yīng)過(guò)程。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號(hào)）；四種色素能在濾紙條上分離，是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時(shí)，ATP的移動(dòng)方向是從____到____（填序號(hào)），合成ATP所需的能量來(lái)自____。

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過(guò)程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�

A.9g H2O 和 0.5NA 個(gè) CO2

B.2L CO 和 2L CO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol O2 和 22.4LCCl4

D.2g H2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L HCl 氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為___________。

（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。

（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價(jià)鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為_____________________。

（5）AlP因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____________。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm，其密度為_____________（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案