Question

20．請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
 ②鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃
③用鋁和Fe₂O₃在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
⑤銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 ①在金屬活動順序表中，排在前面的金屬可從鹽溶液中置換出后面的金屬，鐵排在銅的前面，硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
②氯氣具有強氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
③鋁粉與氧化鐵粉末（Fe₂O₃）混合在引燃條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生高溫的同時生成氧化鋁（A1₂O₃）和鐵（液態(tài)，用于焊接）；
④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
⑤銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水．

解答 解：①在金屬活動順序表中，鐵排在銅的前面，硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②氯氣能將金屬氧化為最高價，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，反應(yīng)為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
③Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃：；
④鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
⑤銅具有還原性，稀硝酸具有氧化性，銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的書寫方法，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練．