15．下列對(duì)離子顏色說法不正確的是（　　）
A．Cu2+ 藍(lán)色B．MnO4-紫紅色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色

分析 選項(xiàng)中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，以此來解答．

解答 解：A．Cu2+為藍(lán)色，故A不選；
B．MnO4-為紫紅色，故B不選；
C．Na+為無色，故C選；
D．Fe3+為棕黃色，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的顏色，為高頻考點(diǎn)，把握中學(xué)化學(xué)中常見離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，運(yùn)用如圖，通過測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的速率．室溫是29.5℃．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）檢查裝置的性能：組裝好如圖所示的裝置后，用雙手握住錐形瓶．觀察現(xiàn)象．如果玻璃注射器中的活塞比較均勻地向外滑行，說明該裝置的性能好，可用．
（2）在圖中的錐形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1鹽酸，并小心放于錐形瓶底，塞好帶導(dǎo)管的塞子，玻璃注射器中的活塞歸0．傾斜錐形瓶，使平底玻璃杯中的鹽酸全部流到錐形瓶底部．每隔10s觀測(cè)玻璃注射器中氣體的體積，并填入表中：
時(shí)間/s102030405060
氣體體積/mL41425384755
反應(yīng)速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
（3）以mL•s-1為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入第23題表中：
（4）從第23題表中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是：本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率隨時(shí)間推移，先小后大最后又變小．
（5）以上結(jié)論的原因是：開始時(shí)，雖然鹽酸濃度較大，但溫度較低，反應(yīng)速率較��；后來一段時(shí)間內(nèi)，主要是碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，速率較大；最后鹽酸濃度明顯減小，反應(yīng)速率小，單位時(shí)間放出的熱量少，加上散熱使溫度降低，速率變小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的L層電子數(shù)為（a+b），M層電子數(shù)為（a-b），則下列敘述不正確的是（　�。�
A．兩元素可形成化合物BA2
B．A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
C．A、B兩元素形成的化合物能與碳反應(yīng)形成單質(zhì)B
D．A、B兩元素形成的化合物是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．
請(qǐng)回答（1）寫出元素符號(hào)B：CD：Na
（2）BA2的電子式．D2A2中所含化學(xué)鍵類型為非極性共價(jià)鍵和離子鍵．
（3）用電子式表示D2A形成過程．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A與D分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小關(guān)系為O2-＞Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是BD（填序號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置     B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少   D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請(qǐng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
 ②鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑤銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．完全燃燒某烴1.06g，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.792LCO2和0.9g水．該烴的蒸汽相對(duì)氫氣的密度為53且該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．寫出該烴的分子式以及可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．理論上可以使該反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）F生成G的化學(xué)方程式為．
（4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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