Question

8．下列對于混合氣體的描述，正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）

• A． 分子數(shù)為N_A的CO和N₂的混合氣體體積為22.4L，平均相對分子質量為28
• B． 體積不變的容器中進行的反應N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，隨著反應的進行氣體密度逐漸減小
• C． Na₂O₂和NH₄Cl濃溶液反應得到混合氣體的平均相對分子質量可能是34
• D． 對于反應I₂（g）+H₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g）而言，達到平衡后，氣體的平均相對分子質量不變

Answer 1

分析 A．摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$分析，根據(jù)溫度和壓強影響氣體的體積及混合氣體體積為22.4L未知是否為標準狀況下判斷；
B．根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，反應前后都是氣體，氣體質量不變，恒容容器，V不變；
C．Na₂O₂和 NH₄Cl濃溶液中的水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應生成氨氣和氯化鈉；
D．根據(jù)M=$\frac{m}{n}$分析，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，該反應混合氣體的摩爾質量始終不變．

解答 解：A．分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體的物質的量為1mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，CO、N₂摩爾質量都為28g/mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$1molCO、N₂混合氣體的平均相對分子質量為28，但CO、C₂H₄混合氣體所處的狀態(tài)不明確，體積不一定是22.4L/mol，無法計算混合氣體的體積，故A錯誤；
B．根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，反應前后都是氣體，氣體質量不變，恒容容器，V不變，所以容器內氣體密度始終不變，故B錯誤；
C．Na₂O₂和 NH₄Cl濃溶液中的水反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，O₂、NH₃摩爾質量分別為32g/mol、17g/mol，所以得到混合氣體的平均相對分子質量應介于17g/mol-32g/mol之間，故C錯誤；
D．反應前后氣體的物質的量不變，質量守恒，所以混合氣體的摩爾質量始終不變，所以達到平衡后，氣體的平均相對分子質量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，側重考查摩爾質量與相對分子量的有關計算，注意M=$\frac{m}{n}$、ρ=$\frac{m}{V}$公式的運用，22.4L/mol的使用條件，注意C選項的極限法，題目難度中等．