19．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項甲乙丙實驗結(jié)論
A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：碳＞硅
B雙氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2＞O2＞S
C濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性
D濃氨水氫氧化鈉固體酚酞堿性：NaOH＞NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸易揮發(fā)；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
C．SO2具有還原性，能被KMnO4氧化；
D．氫氧化鈉固體易潮解，溶于水放熱．

解答 解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)將氯化氫除掉后再通入Na2SiO3溶液，故A錯誤；
B．雙氧水分解生成氧氣，氧氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氧化性：H2O2＞O2＞S，故B正確；
C．因SO2具有還原性，能被KMnO4氧化，則將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可說明SO2具有還原性，故C錯誤；
D．氫氧化鈉固體易潮解，溶于水放熱，使氨氣揮發(fā)，與堿性無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備與性質(zhì)等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
A．分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L，平均相對分子質(zhì)量為28
B．體積不變的容器中進行的反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，隨著反應(yīng)的進行氣體密度逐漸減小
C．Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是34
D．對于反應(yīng)I2（g）+H2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g）而言，達到平衡后，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0
B．圖乙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），其正反應(yīng)速率隨時間變化如圖丁所示，則c點一定是平衡點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．據(jù)國外媒體報道，邁克爾•杰克遜可能死于使用致命劑量的異丙酚．已知異丙酚相對分子質(zhì)量小于200，氧元素質(zhì)量分數(shù)為9%，該物質(zhì)能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有三個相鄰且對稱的取代基或官能團，取代基上一氯代物有兩種．
（1）異丙酚的分子式為C12H18O，寫出異丙酚的結(jié)構(gòu)簡式
（2）合成異丙酚有兩種方法，一種方法可以由只含一個甲基的單烯烴A與苯酚制備，另一種方法是用只含一個支鏈的最簡單烯烴在催化劑竹用下，對苯酚進行烷基化反應(yīng)，可得到異丙酚．第一個反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，寫出第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式+2CH2=C（CH3）2→+CH2=CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）基態(tài)鋁原子核處在能量最高的能級上的電子共有1種不同的運動狀態(tài)，工業(yè)電解熔融氧化鋁時要添加助熔劑Na3[AlF6]．由氟化鈉和硫酸鋁可以抽取Na3[AlF6]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
（2）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空間構(gòu)型是空間正四面體．
（3）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有ad（填字母）．
    a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
    b．三種物質(zhì)的組成元素中電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于離子晶體
    c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（4）某種含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制備丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g/cm3，則銅原子的直徑為$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，0.021mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為3．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）=0.021mol•L-1
B．c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$約為5×10-5
D．加水稀釋10倍后，溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．短周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

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